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अष्टक नियम क्या है परिभाषा

अष्टक नियम क्या है परिभाषा

जब तत्वों को उन के बढ़ते परमाणु भार के आधार पर व्यवस्थित किया जाता है तो प्रत्येक आठवें तत्व के गुण पहले तत्व के गुणों के समान होते हैं।

अष्टक नियम क्या है ?

वे परमाणु जिनके बाह्यतम कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होते है वे अधिक स्थायी होते है तथा रासायनिक रूप से अक्रिय होते है अर्थात क्रिया नहीं करते है।

अष्टक नियम का अपवाद क्या है?

जिस तरह बड़ी संख्या में ऐसे यौगिक होते हैं जिनमें सभी परमाणु अष्टक नियम को पूरा करते हैं, उसी प्रकार परमाणुओं के कई उदाहरण हैं जो ऐसा नहीं करते हैं। जिन्हे अष्टक नियम का अपवाद कहा जाता है|

कुछ 8 से कम इलेक्ट्रॉनों से घिरे होते हैं, जो उन्हें इलेक्ट्रॉन-कमी वाली श्रेणियां बनाते हैं, जबकि कई अन्य यौगिक आठ से अधिक इलेक्ट्रॉनों से घिरे होते हैं, इसको विस्तारित ऑक्टेट कहा जाता है या इसे हाइपरवैलेंट परमाणु कहा जाता है

सहसंयोजक बंधन में अष्टक नियम क्यों महत्वपूर्ण है?

सहसंयोजक बंधन में अष्टक नियम महत्वपूर्ण है क्योंकि इलेक्ट्रॉनों को साझा करने से दोनों परमाणुओं को एक पूर्ण संयोजकता कोश मिलता है। सभी परमाणु महान गैसों की तरह एक पूर्ण संयोजकता कोश प्राप्त करने का प्रयास करते हैं। यह सबसे स्थिर इलेक्ट्रॉन व्यवस्था है।

यदि परमाणु इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित करके एक पूर्ण बाहरी आवरण प्राप्त नहीं कर सकते हैं, तो वे साझा करने का सहारा लेते हैं। इस तरह, प्रत्येक परमाणु साझा इलेक्ट्रॉनों को अपने स्वयं के वैलेंस शेल के हिस्से के रूप में गिन सकता है। इलेक्ट्रॉनों का यह बंटवारा सहसंयोजक बंधन है ।

उदाहरण के लिए, एक ऑक्सीजन परमाणु के संयोजकता कोश में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। अधिकतम खोल आठ पकड़ सकता है। दो ऑक्सीजन परमाणु नीचे दिखाए गए अनुसार अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को साझा कर सकते हैं।

कौन-सा यौगिक अष्टक नियम का अनुपालन नहीं करता है ?

PCl5 P परमाणु के बाह्यतम कोश में 10 इलेक्ट्रॉन हैं। P अपने संयोजी कोश में उपयुक्त ऊर्जा के रिक्त d-आर्बिटल बन्ध बनाने में उपयोग कर सकता है। अतः PCl5 अष्टक नियम का पालन नहीं करता।

अष्टक नियम के प्रतिपादक कौन है?

1869 ई. में रूस के प्रसिद्ध रसायनज्ञ मैंडलीफ ने इसका प्रतिपादन किया।

अष्टक का नियम किसने कहा था?

अष्टक का नियम, रसायन विज्ञान में, 1865 में अंग्रेजी रसायनज्ञ जेएआर न्यूलैंड्स द्वारा किया गया सामान्यीकरण कि, यदि रासायनिक तत्वों को बढ़ते परमाणु भार के अनुसार व्यवस्थित किया जाता है, तो समान भौतिक और रासायनिक गुणों वाले सात तत्वों के प्रत्येक अंतराल के बाद होते हैं।

अष्टक नियम की सीमाएं

  1. अष्टक नियम केवल उन तत्वों के यौगिकों पर लागू होता है जो परमाणु क्रमांकों अर्थात् आवर्त सारणी में अक्रिय गैसों के निकट स्थित हैं। या तत्वों के परमाणु क्रमांकों में 3 या 4 इकाई से अधिक का अंतर नहीं है।
  2. आवर्त सारणी के द्वितीय आवर्त के तत्वों में Li, Be तथा B को छोड़कर आवर्त के अन्य सभी तत्वों पर अष्टक नियम लागू होता है।

अष्टक नियम के अपवाद

कई प्रकार के ऐसे विद्युत संयोजी और उपसहसंयोजक स्थायी यौगिक हैं जिनके ऊपर अष्टक नियम लागू नहीं होता है। उनके कुछ उदाहरण निम्न प्रकार से हैं।

    • कई विद्युत संयोजी यौगिकों पर अष्टक नियम लागू नहीं होता है। जैसे – हीलियम संरचना के धनायन, संक्रमण तत्वों के धनायन आदि।
    • कई सहसंयोजक यौगिकों पर अष्टक नियम लागू नहीं होता है। जैसे – BeCl2 और BCl2
    • यह नियम अणु की आकृति स्पष्ट नहीं करता है।
  • यह अणु की ऊर्जा अर्थात् उसके सापेक्ष स्थायित्व के बारे में कुछ भी संकेत नहीं देता है।
  • कई उपसहसंयोजक यौगिकों और संकर आयनों में केंद्रीय परमाणु पर अष्टक नियम लागू नहीं होता है‌। जैसे – [Fe(CN)6]-4

अष्टक नियम कब दिया गया था ? अष्टक नियम की परिभाषा क्या है ?

न्यूलैंड ने सन 1886 में अष्टक नियम दिया था। जब तत्वों को उन के बढ़ते परमाणु भार के आधार पर व्यवस्थित किया जाता है तो प्रत्येक आठवें तत्व के गुण पहले तत्व के गुणों के समान होते हैं।

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